而原电池的电动势是可以通过其 电极电位计算出来的。所以,理论 分解电压也可以通过计算得到。 例如:计算溶液中CuSO和H离子 浓度均为|mo/L的理论分解电压
而原电池的电动势是可以通过其 电极电位计算出来的。所以，理论 分解电压也可以通过计算得到。 例如：计算溶液中CuSO4和H +离子 浓度均为lmol/L的理论分解电压
此原电池的电动势为 E=中正一中负 =1.23-0.34 =0.89V
此原电池的电动势为 ε=φ正 －φ负 =1.23-0.34 =0.89V
4、实际分解电压: 电解反应按一定速度进行所需 的实际电压称为实际分解电压
4、实际分解电压： 电解反应按一定速度进行所需 的实际电压称为实际分解电压
由于电池回路的电压降和阴 阳极的极化所产生的超电位,使 得实际上的分解电压要比理论分 解电压大: =(。9)+(m+ma)+iR
由于电池回路的电压降和阴、 阳极的极化所产生的超电位，使 得实际上的分解电压要比理论分 解电压大： U=(c -a )+(c＋a )+iR
以0.2M50介质中,0.1MC50 的电解为例: 阴极反应: 0u2+2e==Cu 阴极电位: 9=y0+0.05921g0cu2 =0.337+0.05921g0.1=0.308V
以0.2MH2 SO4介质中，0.1MCuSO4 的电解为例： 阴极反应： Cu 2+ +2e===Cu 阴极电位： = 0 +0.059/2lgC Cu 2+ = 0.337+0.059/2lg0.1=0.308V