基础化学（一） 碱金属与碱土金属 ·10.1.3碱土族元素的发现与分离 1798年：人们从绿柱石和祖母绿初次认 识到铍；到1898年，首次用电解法制备 出铍。 1808年：采用电解法制备出了游离态的 钙、镁、锶和钡。 ■镭（氯化物）：1898年分离出来；其单 质于1910年通过电解而得到。 2009-6-2 12
2009-6-2 12 基础化学（一） 碱金属与碱土金属 10.1.3 碱土族元素的发现与分离 1798年：人们从绿柱石和祖母绿初次认 识到铍 ；到1898年，首次用电解法制备 出铍。 1808年：采用电解法制备出了游离态的 钙、镁、锶和钡。 镭（氯化物）：1898年分离出来；其单 质于1910年通过电解而得到
基础化学（一） 碱金属与碱土金属 10.1.4S区元素的基本性质 ■S区元素中：锂、铷、铯、铍是稀有 金属元素，钫、镭是放射性元素。 ■s区元素是最活泼的金属元素。 1.易与H,直接化合成MH、MH2离子 型化合物。LiH NaH CaH2 2009-6-2 13
2009-6-2 13 基础化学（一） 碱金属与碱土金属 10.1.4 S区元素的基本性质 S区元素中：锂、铷、铯、铍是稀有 金属元素，钫、镭是放射性元素 镭是放射性元素。 s区元素是最活泼的金属元素。 1.易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物。 LiH NaH CaH2
基础化学（一） 碱金属与碱土金属 ☐2.与0，反应形成正常氧化物、过氧化 物、超氧化物。 ■Li20;Mg0;Na202;K02 ·3.除Be、M外，s区元素易与H,O反 应，生成相应的碱和氢气。 2M+2H20→2M0H+H2(g) 2009-6-2 14
2009-6-2 14 基础化学（一） 碱金属与碱土金属 2.与O2反应形成正常氧化物、过氧化 物、超氧化物。 Li2O; MgO; Na2O2 ; KO2 3.除Be、Mg外，s区元素易与H2O反 应，生成相应的碱和氢气。 2M + 2H2O → 2MOH + H2（g）
基础化学（一） 碱金属与碱土金属 口4.s区金属与非金属作用形成相应的 化合物。 ■BeCl2MgCl2( Cao Li2O 2009-6-2 15
2009-6-2 15 基础化学（一） 碱金属与碱土金属 4. s区金属与非金属作用形成相应的 化合物。 BeCl2 MgCl2 CaO Li2O
S区金属的活泼性规律 IA A Be 电离能、电负性减小 金属性、还原性增强 原子半径增大 a Mg Ca Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大 2009-6-2 16
2009-6-2 16 s区金属的活泼性规律 原 子 半 径 增 大 原 子 半 径 增 大 金 属 性 、 还 原 性 增 强 金 属 性 、 还 原 性 增 强 电 离 能 、 电 负 性 减 小 电 离 能 、 电 负 性 减 小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大