Wavelength(m) 101610-1410-1210-1010-810610-410-2.110210410° X-rays Ultra y-rays violet Infrared Micro Radio waves Visible 400nm 500nm 600nm 700nm Violet Blue Green Yellow Orange Red
波尔理论 1913年丹麦科学家波尔( N bohr)根据 氢原子光线状光谱的实验事实和普朗 克的“量子论”提出著名的“波尔理 论”,认为核外电子是分层排布的
波尔理论 • 1913年丹麦科学家波尔(N.bohr)根据 氢原子光线状光谱的实验事实和普朗 克的“量子论”提出著名的“波尔理 论”，认为核外电子是分层排布的
玻尔理论的要点 1.定态假设:电子围绕原子核作圆形轨道运动。在一定轨道 上运动的电子并不发生电磁辐射,而具有一定的能量。通常 把它叫做稳定状态或稳定轨道 2轨道假设:原子中的稳定轨道并不只一条,而是有好多条。 其能量为: E=-136/m2(ev)n=1,2,3,4正整数 在这些稳定轨道中能量最低的叫基态,其余的叫激发态。 0.0ev nnnn =5 054ev .85eV -151ev 3.40eV -13.6ey
玻尔理论的要点 2.轨道假设：原子中的稳定轨道并不只一条，而是有好多条。 其能量为： E = -13.6/n2 （ev） n=1,2,3,4 正整数 在这些稳定轨道中能量最低的叫基态，其余的叫激发态。 1. 定态假设：电子围绕原子核作圆形轨道运动。在一定轨道 上运动的电子并不发生电磁辐射，而具有一定的能量。通常 把它叫做稳定状态或稳定轨道
3.跃迁假设:在正常情况下,原子中的电子处于基态, 当电子受到激发时就可以从基态跳到激发态。激发 态的电子并不稳定,它会发生电磁辐射放出光子, 直接或逐步跳回基态,放出光子所具有的能量等于 两个轨道的能量差。即: hy=E 初一未 轨道假设 跃迁假设 E4 E3 E2 EI
3. 跃迁假设：在正常情况下，原子中的电子处于基态， 当电子受到激发时就可以从基态跳到激发态。激发 态的电子并不稳定，它会发生电磁辐射放出光子， 直接或逐步跳回基态，放出光子所具有的能量等于 两个轨道的能量差。即： 轨道假设 4 3 2 1 E4 E3 E2 E1 跃迁假设 4 3 2 1 hν=E初 – E未